Flavonoid

Flavonoid adalah senyawa polifenol yang memiliki 15 atom karbon, dua cincin benzena bergabung dengan rantai karbon tiga linier.

Kerangka di atas, dapat direpresentasikan sebagai
C ₆ - C ₃ - ₆ C sistem. Flavonoid merupakan salah satu kelas yang paling karakteristik dari senyawa dalam tanaman yang lebih tinggi. Flavonoid Banyak mudah diakui sebagai pigmen bunga di keluarga Angiosperm sebagian besar (tanaman berbunga). Namun, kejadian mereka tidak terbatas pada bunga, tetapi mencakup semua bagian tanaman.
Struktur kimia flavonoid didasarkan pada kerangka C ₁₅ dengan sebuah cincin CHROMANE bantalan B aromatik cincin kedua di posisi 2, 3 atau 4.



AURONES (2-benzil-kumaron) Jembatan oksigen melibatkan atom karbon pusat (C ₂₎ dari 3C - rantai terjadi pada sejumlah agak terbatas kasus, di mana heterosiklik yang dihasilkan dari tipe furan.
Subkelompok Berbagai flavonoid diklasifikasikan sesuai dengan pola substitusi cincin C. Kedua keadaan oksidasi dari cincin heterosiklik dan posisi B cincin yang penting dalam klasifikasi.
Contoh dari 6 sub kelompok utama adalah:
1. Chalcones
2. Flavon (umumnya dalam keluarga herba, misalnya Labiatae, Umbelliferae, Compositae).
Apigenin (Apium graveolens, Petroselinum crispum).
Luteolin (Equisetum arvense)
3. flavonol (umumnya di angiosperma kayu)
Quercitol (Ruta graveolens, Fagopyrum esculentum, Sambucus nigra)
Kaempferol (Sambucus nigra, Cassia senna, Equisetum arvense, Lamium album, Polygonum bistorta).
Myricetin ().
4. Flavanon
5. Anthocyanin
6. Isoflavonoids
Sebagian besar B (flavanon, flavon, flavonol, dan anthocyanin) cincin beruang di posisi 2 dari cincin heterosiklik. Dalam isoflavonoids, cincin B menempati posisi 3.
Sekelompok derivatif chromane dengan cincin B di posisi 4 (4-fenil-kumarin = NEOFLAVONOIDS) ditunjukkan di bawah ini.
Para isoflavonoids dan Neoflavonoids dapat dianggap sebagai flavonoid ABNORMAL.

Isoflavonoids

Berbeda dengan kebanyakan flavonoid lainnya, isoflavonoids memiliki distribusi taksonomi agak terbatas, terutama dalam Leguminosae. Sebagian besar pengetahuan kita tentang biosintesis isoflavonoids berasal dari studi dengan isotop radioaktif, dengan memberi makan berlabel ¹⁴ cinnamates C.
Para isoflavonoids tidak berwarna semua. Telah ditetapkan bahwa asetat menimbulkan cincin A dan phenylalamine, sinamat dan turunannya sinamat yang dimasukkan ke dalam cincin B dan C-2, -3, dan -4 dari cincin heterosiklik.
Karena chalcones dan flavanon merupakan prekursor efisien isoflavonoids, migrasi aril dibutuhkan dari B cincin dari posisi mantan 2 atau beta ke posisi 3 atau alpha dari prekursor fenilpropanoid harus dilakukan setelah pembentukan kerangka C ₁₅ dasar.
Contoh isoflavonoid aktif biologis
Rotenone berasal dari akar Derris dan Lonchocarpus daun spesies (Keluarga: Leguminosae)
Ini adalah insektisida dan juga digunakan sebagai racun ikan.
* (Biru): karbon berasal dari metionin.
(Red): karbon berasal dari prenyl (isoprenoid).
Biokimia jalur pembentukan rotenone.
Enam ester rotenoid terjadi secara alami dan diisolasi dari tanaman Derris eliptica ditemukan di Asia Tenggara atau dari tanaman Lonchocarpus utilis atau L. Urucu asli Amerika Selatan.
Rotenone adalah yang paling ampuh. Hal ini tidak stabil dalam cahaya dan panas dan hampir toksisitas semua bisa hilang setelah dua sampai tiga hari selama musim panas. Hal ini sangat beracun untuk ikan, salah satu kegunaan utamanya oleh masyarakat pribumi selama berabad-abad yang melumpuhkan ikan untuk menangkap dan konsumsi. Rotenone Crystalline memiliki LD50 lisan akut 60, 132 dan 3000mg/kg untuk marmut, tikus, dan kelinci (Matsumura, 1985). Karena toksisitas Derris serbuk melebihi dari isi setara rotenone, jelaslah bahwa ester lainnya dalam persiapan minyak mentah memiliki aktivitas biologis yang signifikan.
Keracunan akut pada hewan ditandai oleh stimulasi pernapasan awal diikuti oleh depresi pernafasan, ataksia, kejang, dan kematian oleh pernapasan (Shimkin dan Anderson, 1936). Tindakan anestesi-seperti pada saraf tampaknya terkait dengan kemampuan rotenone untuk memblokir transpor elektron di mitokondria melalui oksidasi menghambat terkait dengan NADH _2, hal ini mengakibatkan blokade konduksi saraf (O'Brien, 1967; Corbett, 1974). Dosis oral diperkirakan fatal bagi seorang 70kg adalah urutan 10 sampai 100g.
Rotenone telah digunakan secara topikal untuk pengobatan kutu kepala, sacbies, dan ektoparasit lainnya, namun debu sangat mengiritasi mata (konjungtivitis), kulit (dermatitis), dan saluran pernapasan bagian atas (rhinitis) dan tenggorokan (faringitis) .
 

sumber :  http://translate.google.co.id/translate?hl=id&langpair=en|id&u=http://www.friedli.com/herbs/phytochem/flavonoids.html

penanganan limbah cair disekitar kita

Berikut adalah beberapa tehnik pengolahan limbah B3 (Setiyono, 2002) antara lain :

        1. Netralisasi (pengolahan secara kimia)

           Proses netralisasi diperlukan apabila kondisi limbah masih berada di luar baku mutu limbah (pH 6-8), sebab limbah di luar kondisi tersebut dapat bersifat racun atau korosif. Netralisasi dilakukan dengan mencampur limbah yang bersifat asam dengan limbah yang bersifat basa. Pencampuran dilakukan dalam suatu bak equalisasi atau tangki netralisasi.

           Netralisasi dengan bahan kimia dilakukan dengan menambahkan bahan yang bersifat asam kuat atau basa kuat. Air limbah yang bersifat asam umumnya dinetralkan dengan larutan kapur (Ca(OH)₂), soda kostik (NaOH) atau natrium karbonat (Na₂CO₃). Air limbah yang bersifat basa dinetralkan dengan asam kuat seperti asam sulfat (H₂SO₄), HCI atau dengan memasukkan gas CO₂ melalui bagian bawah tangki netralisasi.

        2. Pengendapan

           Apabila konsentrasi logam berat di dalam air limbah cukup tinggi, maka logam dapat dipisahkan dari limbah dengan jalan pengendapan menjadi bentuk hidroksidanya. Hal ini dilakukan dengan larutan kapur (Ca(OH)₂) atau soda kostik (NaOH) dengan memperhatikan kondisi pH akhir dari larutan. Pengendapan optimal akan terjadi pada kondisi pH dimana hidroksida logam tersebut mempunyai nilai kelarutan minimum.

          3. Koagulasi dan Flokasi (pengolahan secara kimia)

            Digunakan untuk memisahkan padatan tersuspensi dari cairan jika kecepatan pengendapan secara alami padatan tersebut lambat atau tidak efisien. Koagulasi dilakukan dengan menambahkan bahan kimia koagulan ke dalam air limbah. Koagulan yang sering digunakan adalah tawas (Al₂(SO₄)₃).18H₂0; FeC1₃; FeSO₄.7H₂0; dan lain-lain.

           4. Evaporasi (penyisihan komponen-komponen yang spesifik)

Evaporasi pada umumnya dilakukan untuk menguapkan pelarut yang tercampur dalam limbah, sehingga pelarut terpisah dan dapat diisolasi kembali. Evaporasi didasarkan pada sifat pelarut yang memiliki titik didih yang berbeda dengan senyawa lainnya.

            5. Insinerasi

Insinerator adalah alat untuk membakar sampah padat, terutama untuk mengolah limbah B3 yang perlu syarat teknis pengolahan dan hasil olahan yang sangat ketat. Pengolahan secara insinerasi bertujuan untuk menghancurkan senyawa B3 yang terkandung di dalamnya menjadi senyawa yang tidak mengandung B3. Ukuran, desain dan spesifikasi insinerator yang digunakan disesuaikan dengan karakteristik dan jumlah limbah yang akan diolah. Insinerator dilengkapi dengan alat pencegah pencemar udara untuk memenuhi standar emisi.

Bakteri Thiobacillus ferrooxidans sebagai penanganan limbah pertambangan (Batu Bara)

Salah satu jenis bahan bakar yang melimpah di dunia adalah batu bara. Pembakaran batu bara merupakan metode pemanfaatan batu bara yang telah sekian lama dilakukan. Masalah yang muncul sebagai akibat pembakaran langsung batu bara adalah emisi gas sulfur dioksida. Sulfur yang terdapat dalam batu bara perlu disingkirkan karena sulfur dapat menyebabkan sejumlah dampak negatif bagi lingkungan.

Energi batubara merupakan jenis energi yang sarat dengan masalah lingkungan, terutama kandungan sulfur sebagai polutan utama. Hal ini disebabkan oleh oksida-oksida belerang yang timbul akibat pembakaran batubara tersebut sehingga mampu menimbulkan hujan asam. Sulfur batubara juga dapat menyebabkan kenaikan suhu global serta gangguan pernafasan. Oksida belerang merupakan hasil pembakaran batubara juga menyebabkan perubahan aroma masakan atau minuman yang dimasak atau dibakar dengan batubara (briket), sehingga menyebabkan menurunnya kualitas makanan atau minuman, serta berbahaya bagi kesehatan (pernafasan).

Penyingkiran sulfur pada batubara dapat dilakukan dengan tiga metode, yaitu fisika, kimiawi, dan biologis. Penyingkiran sulfur secara biologis atau biodesulfurisasi adalah metode penyingkiran sulfur dengan menggunakan mikroba yang paling murah dan paling sederhana. Ada beberapa faktor yang dapat mempengaruhi biodesulfurisasi batubara, yaitu: temperatur, pH, medium nutrisi, konsentrasi sel, konsentrasi batu bara, ukuran partikel, komposisi medium, kecepatan aerasi COÌ, penambahan partikulat dan surfaktan, serta interaksi dengan mikroorganisme lain. Cara yang tepat untuk mengatasi hal tersebut adalah dengan mewujudkan gagasan clean coal combustion melalui desulfurisasi batubara.
Alternatif yang paling aman dan ramah terhadap lingkungan untuk desulfurisasi batubara adalah secara mikrobiologi menggunakan bakteri Thiobacillus ferrooxidans dan Thiobacillus thiooxidans. Penggunaan kombinasi kedua bakteri ini ditujukan untuk lebih mengoptimalkan desulfurisasi. Thiobacillus ferooxidans memiliki kemampuan untuk mengoksidasi besi dan sulfur, sedangkan Thiobacillus thiooxidans tidak mampu mengoksidasi sulfur dengan sendirinya, namun tumbuh pada sulfur yang dilepaskan setelah besi teroksidasi.

Dalam proses penanganan limbah pertambangan secara mikrobiologi menggunakan bakteri Thiobacillus ferrooxidans dan Thiobacillus thiooxidans. Penggunaan kombinasi kedua bakteri ini ditujukan untuk lebih mengoptimalkan desulfurisasi. Thiobacillus ferooxidans memiliki kemampuan untuk mengoksidasi besi dan sulfur, sedangkan Thiobacillus thiooxidans tidak mampu mengoksidasi sulfur dengan sendirinya, namun tumbuh pada sulfur yang dilepaskan setelah besi teroksidasi.

Adanya oksidasi pirit merupakan penyebab utama munculnya permasalahan di lahan sulfat masam. Menurut Dent (1986); Alloway dan Ayres (1997) proses oksidasi pirit pada tanah sulfat masam terjadi dalam beberapa tahap dan melibatkan proses kimia serta mikrobiologi. Mula-mula oksigen terlarut dalam air tanah bereaksi lambat dengan pirit, menghasilkan besi fero (Fe²⁺) dan sulfat atau unsur belerang. Reaksi tersebut adalah sebagai berikut :

FeS₂ + ½ O₂ + 2 H⁺ à Fe²⁺ + 2 S + H₂O

Oksidasi belerang oleh oksigen terjadi sangat lambat, tetapi dengan bantuan bakteri autotrop yang berperan sebagai katalisator, proses berjalan dengan reaksi sebagai berikut:

S + 3/2 O₂ + H₂O à SO₄^2- + 2 H⁺

Menurut Anonim (2002b), bakteri tersebut adalah Thiobacillus thiooxidans dan merupakan bakteri chemolithotrophs yang menggunakan S yang tereduksi sebagai sumber energi. Asam sulfat merupakan hasil akhir dari reaksi tersebut dan menyebabkan pH lingkungan disekitarnya 2 atau kurang. Menurut Anonim (2002a) beberapa bakteri pengoksidasi yang toleran terhadap kemasaman adalah Thiobacillus ferrooxidans, Thiobacillus thiooxidans pada pH 2-3, dan Thiobacillus acidophilus pada pH 1,4.

Menurut Breemen (1993), kecepatan penurunan pH akibat oksidasi pirit ditentukan oleh jumlah pirit, kecepatan oksidasi, kecepatan perubahan hasil oksidasi, dan kapasitas netralisasi.

Dari uraian proses oksidasi senyawa pirit diatas terlihat bahwa mikroorganisma (bakteri pengoksidasi) sangat berperan sekali dalam proses oksidasi senyawa pirit, baik sebagai pengoksidasi sulfat maupun besi. Tanpa adanya bakteri sebagai katalisator proses oksidasi secara kimia berjalan sangat lambat. Berdasarkan perhitungan, oksidasi yang disebabkan oleh mikroba beberapa ratus kali lipat lebih besar dibanding oksidasi secara kimia.

Proses oksidasi senyawa pirit dan reduksi dari ion atau senyawa yang dihasilkannya terjadi secara kimia dan biologi.Dalam proses penanganan limbah pertambangan secara mikrobiologi menggunakan bakteri Thiobacillus ferrooxidans dan Thiobacillus thiooxidans. Penggunaan kombinasi kedua bakteri ini ditujukan untuk lebih mengoptimalkan desulfurisasi. Thiobacillus ferooxidans memiliki kemampuan untuk mengoksidasi besi dan sulfur, sedangkan Thiobacillus thiooxidans tidak mampu mengoksidasi sulfur dengan sendirinya, namun tumbuh pada sulfur yang dilepaskan setelah besi teroksidasi.

NITRIL

Hidrolisis Nitril (Sianida Organik)
Apabila alkil sianida (nitril) dididihkan dengan katalis asam atau basa akan terbentuk asam karboksilat. Pada reaksi ini terbentuk amonia. Persamaan kimianya:

R–CN + 2H₂O + HCl → R–COOH + NH₃ + HCl

 

Hidrolisis nitril

 

Ketika nitril yang dihidrolisis kita dapat menganggap mereka bereaksi dengan air dalam dua tahap - pertama untuk menghasilkan amida, dan kemudian garam amonium dari asam karboksilat.

Sebagai contoh, etannitril akan berakhir sebagai amonium etanoat akan melalui ethanamide.

Dalam prakteknya, reaksi antara nitril dan air akan sangat lambat hingga benar-benar diabaikan. Nitril ini bukan dipanaskan dengan baik asam encer seperti asam hidroklorat encer, atau dengan alkali seperti larutan natrium hidroksida.

Hasil akhirnya adalah sama dalam semua kasus, tetapi sifat yang tepat dari produk akhir bervariasi tergantung pada kondisi yang kita gunakan untuk reaksi. 

Alkali hidrolisis nitril

Nitril dipanaskan di bawah refluks dengan larutan natrium hidroksida. Kali ini, bukannya garam amonium seperti yang akan kita lakukan jika reaksi hanya melibatkan air, kita mendapatkan garam natrium. Gas amonia dilepaskan juga.

Misalnya, dengan larutan hidroksida dan sodium etannitril kita akan mendapatkan natrium etanoat dan amonia.

Amonia terbentuk dari reaksi antara ion amonium dan ion hidroksida. Jika kita ingin asam karboksilat bebas dalam hal ini, kita harus mengasamkan solusi akhir dengan asam kuat seperti asam hidroklorat encer atau asam sulfat. Ion etanoat dalam natrium etanoat akan bereaksi dengan ion hidrogen seperti yang disebutkan di atas

 

http://translate.google.co.id/translate?hl=id&sl=en&u=http://www.chemguide.co.uk/organicprops/nitriles/hydrolysis.html

 

masalah:

pada gambar tabung reaksi di masukkan dalam air dingin.adakah pengaruh atau reaksi yang terjadi antara air dingin dan zat?

apakah ada reaksi jika air yang digunakan air dingin atau air hangat?

biodegradasi senyawa hidrokarbon

Terdapat tiga cara transpor hidrokarbon ke dalam sel bakteri secara umum yaitu :

1. Interaksi sel dengan hidrokarbon yang terlarut dalam fase air. Pada kasus ini, umumnya rata-rata kelarutan hidrokarbon oleh proses fisika sangat rendah sehingga tidak dapat mendukung.
2. Kontak langsung (perlekatan) sel dengan permukaan tetesan hidrokarbon yang lebih besar daripada sel mikroba. Pada kasus yang kedua ini, perlekatan dapat terjadi karena sel bakteri bersifat hidrofobik. Sel mikroba melekat pada permukaan tetesan hidrokarbon yang lebih besar daripada sel dan pengambilan substrat dilakukan dengan difusi atau transpor aktif. Perlekatan ini terjadi karena adanya biosurfaktan pada membrane sel bakteri Pseudomonas.
3. Interaksi sel dengan tetesan hidrokarbon yang telah teremulsi atau tersolubilisasi oleh bakteri. Pada kasus ini sel mikroba berinteraksi dengan partikel hidrokarbon yang lebih kecil daripada sel. Hidrokarbon dapat teremulsi dan tersolubilisasi dengan adanya biosurfaktan yang dilepaskan oleh bakteri pseudomonas ke dalam medium.

Mekanisme degradasi hidrokarbon di dalam sel bakteri Pseudomonas

1. Hidrokarbon Alifatik

Pseudomonas sp. menggunakan hidrokarbon tersebut untuk pertumbuhannya. Penggunaan hidrokarbon alifatik jenuh merupakan proses aerobik (menggunakan oksigen). Tanpa adanya O2, hidrokarbon ini tidak didegradasi. Langkah pendegradasian hidrokarbon alifatik jenuh oleh Pseudomonas sp. meliputi oksidasi molekuler (O2) sebagai sumber reaktan dan penggabungan satu atom oksigen ke dalam hidrokarbon teroksidasi. Reaksi lengkap dalam proses ini terlihat pada gambar 1.

Gambar 1. Reaksi degradasi hidrokarbon alifatik

2. Hidrokarbon Aromatik

Banyak senyawa ini digunakan sebagai donor elektron secara aerobik oleh bakteri Pseudomonas. Degradasi senyawa hidrokarbon aromatik disandikan dalam plasmid atau kromosom oleh gen xy/E. Gen ini berperan dalam produksi enzim katekol 2,3-dioksigenase. Metabolisme senyawa ini oleh bakteri diawali dengan pembentukan Protocatechuate atau catechol atau senyawa yang secara struktur berhubungan dengan senyawa ini. Kedua senyawa ini selanjutnya didegradasi oleh enzim katekol 2,3-dioksigenase menjadi senyawa yang dapat masuk ke dalam siklus Krebs (siklus asam sitrat), yaitu suksinat, asetil KoA, dan piruvat. Gambar 2 menunjukkan reaksi perubahan senyawa benzena menjadi katekol.

Gambar 2. Reaksi degradasi Hidrokarbon aromatic

http://aguskrisnoblog.wordpress.com/2011/12/30/pemanfaatan-bakteri-pseudomonas-untuk-bioremediasi-akibat-pencemaran-minyak-bumi/

MASALAH;
terdapat di manakah baketri ini?
bagai manakah meletakkan bakteri tersebut dalam polutan,apakah bakteri tersebut ada di mana-mana?

SINTESIS AMIDA

Aspartam - NutraSweet, Equal

Pendahuluan:

Pada tahun 1965, Jim Schlatter, seorang ahli kimia di GD Searle sedang mengerjakan sebuah proyek untuk menemukan pengobatan baru untuk lambung
bisul. Salah satu langkah dalam proses penelitian adalah untuk membuat suatu perantara dipeptida, Aspartyl-fenilalanin metil ester. Dia sengaja dan unknownly menumpahkan beberapa di tangannya. Kemudian ia menjilat jarinya sambil meraih secarik kertas (tidak sehat teknik laboratorium), dan melihat rasa manis. Dia dan seorang teman memutuskan untuk menguji beberapa dalam kopi dan mengukuhkan mengidentifikasi bahan kimia dengan rasa manis. Hasilnya adalah sweetner, aspartam.

Aspartame memiliki rasa manis dengan kepahitan minimal. Onset manis mungkin sedikit lebih lambat dari sukrosa, dan manisnya bisa berlama-lama. Potensi kemanisan relatif terhadap sukrosa adalah sekitar 180.

Aspartam dimetabolisme dalam tubuh untuk komponennya: asam aspartat, fenilalanin, dan metanol. Seperti asam amino lainnya, ia menyediakan 4 kalori per gram. Karena sekitar 180 kali lebih manis seperti gula, jumlah aspartam yang diperlukan untuk mencapai suatu tingkat kemanisan kurang dari 1% dari jumlah gula yang dibutuhkan. Dengan demikian 99,4% dari kalori bisa diganti.

Sintesis: Dua komponen dari aspartam (fenilalanin dan asam aspartat) adalah kiral, yang berarti bahwa mereka memiliki dua isomer yang non-superimposable gambar cermin. Jika isomer yang salah digunakan, molekul aspartam tidak akan memiliki bentuk yang benar agar sesuai dengan situs pengikatan reseptor 'manis' di lidah.
.
Dalam sintesis aspartam, bahan awal adalah campuran rasemat (jumlah yang sama dari kedua isomer) dari fenilalanin, dan asam aspartat. Hanya isomer L fenilalanin deisred untuk digunakan. Ini isomer L dapat dipisahkan dari isomer D oleh pretreatment kimia, diikuti dengan reaksi dengan asilase ginjal babi enzim. Pemisahan terakhir terjadi dengan ekstraksi berair dan asam organik, di mana isomer L adalah lebih mudah larut dalam lapisan berair dan isomer D adalah lebih mudah larut dalam lapisan organik.

Sintesis ester:

Pengobatan L-fenilalanin dengan metanol dalam asam klorida kehadiran menyebabkan reaksi ester dengan gugus asam pada fenilalanin itu. Produk ini adalah metil ester dari fenilalanin.

Amida Sintesis:

Tujuan akhir adalah untuk bereaksi ester metil phenylalamine dengan asam aspartat untuk memberikan struktur amida dipeptida. Serangkaian reaksi diperlukan sehingga hanya asam dari asam amino basa direaksikan. Kelompok asam pada rantai samping dilindungi sehingga tidak bereaksi.

Keamanan Kekhawatiran:

Bertahun-tahun yang dihabiskan pengujian produk yang diperlukan oleh FDA. Dalam hampir dua dekade sejak persetujuan pertama, pengujian terus dan penggunaan NutraSweet tetap merupakan masalah yang agak kontroversial. Sebuah pencarian Internet akan mengungkapkan buletin anekdot tetapi tidak terdokumentasi secara ilmiah banyak mengenai risiko kesehatan yang berhubungan dengan penggunaan NutraSweet.

Fenilalanin adalah salah satu yang "penting" asam amino, yang berarti bahwa manusia harus mendapatkannya dari makanan mereka. Ini adalah prekursor untuk sintesis neurotransmitter tirosin dan beberapa. Kelebihan fenilalanin dipecah untuk fumarat dan asetoasetat, yang keduanya merupakan bagian dari metabolisme energi normal.

Orang yang tidak memiliki enzim untuk mengubah fenilalanin menjadi tirosin tidak dapat memetabolisme fenilalanin secara normal. Kondisi ini disebut fenilketonuria, PKU, karena fenilalanin kelebihan bukan dikonversi ke phenylketones yang muncul dalam urin. Jika tidak terdeteksi dan diobati, kondisi ini bisa menyebabkan keterbelakangan mental. Ini adalah penyakit genetik pertama yang tes skrining rutin menjadi tersedia. Orang yang mempunyai cacat genetik ini harus memantau asupan fenilalanin. Untuk alasan ini, produk yang mengandung aspartam membawa label informasi untuk phenylketonurics.

http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/549aspartame.html

MASALAH;

reaksi ester metil phenylalamine dengan asam aspartat untuk memberikan struktur amida dipeptida. Serangkaian reaksi diperlukan sehingga hanya asam dari asam amino basa direaksikan. Kelompok asam pada rantai samping dilindungi sehingga tidak bereaksi.mengapa????